La neutralización ácido base es un proceso mediante el cual un ácido reacciona con una base o hidróxido y da como resultado una sal y agua.
La más
común es la reacción de un ácido fuerte contra una base fuerte. Algunos
ejemplos veremos a continuación para mostrar casos de neutralización.
HCl +
NaOH —-> NaCl + H2O
En este
caso vemos al ácido clorhídrico contra el hidróxido de sodio. Genera cloruro de
sodio y agua. En este caso basta una molécula de ácido con una molécula de la
base para generar la sal. Pero no siempre es así.
2 NaOH +
H2SO4 —-> Na2SO4 + 2 H20
Aquí se
necesitan 2 moléculas de la base contra 1 del ácido para formar el sulfato de
sodio. Este principio se usa para averiguar la molaridad de un ácido o de
una base gracias a un procedimiento llamado valoración ácido
base o titulación ácido base. Por ejemplo, si se quiere
averiguar la molaridad de un ácido se coloca a la solución de este en un Erlenmeyer
y se la enfrenta con otra solución de un hidróxido de concentración exactamente
conocida. Esta solución de la base se la coloca en una bureta quedando por
encima del Erlenmeyer que tiene la solución problema del ácido. Colocamos una gota
de un indicador en el Erlenmeyer para que nos indique el momento exacto en el
cual se ha producido la neutralización, o sea, cuando no haya exceso de base ni
ácido, por ejemplo la fenolftaleína. Dejamos caer gota a gota desde la bureta
al Erlenmeyer haciendo movimientos suaves y circulares para una correcta
titulación. Apenas vemos un cambio de coloración al rosa cesamos al agregado de
la solución de hidróxido de sodio. Medimos el volumen agregado de la solución
de NaOH y hacemos los cálculos correspondientes.
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